準備するもの
【使用器具・薬品】
・サリチル酸（約２ｇ）
・濃硫酸（１，２滴）
・メタノール（５ｍｌ）
・炭酸水素ナトリウム溶液（０．１ｇ）
・ビーカー（５０ｍｌ，５００ｍｌ）
・薬包紙
・試験管
・スポイド
【材料の入手】
・サリチル酸（５００ｇ：２，７００円）
・硫酸（５００ｍｌ：７３０円）
・メタノール（５００ｍｌ：５００円）
・炭酸水素ナトリウム（５００ｇ：１，１００円）
・サリチル酸（約２ｇ）
・濃硫酸（１，２滴）
・メタノール（５ｍｌ）
・炭酸水素ナトリウム溶液（０．１ｇ）
・ビーカー（５０ｍｌ，５００ｍｌ）
・薬包紙
・試験管
・スポイド
【材料の入手】
・サリチル酸（５００ｇ：２，７００円）
・硫酸（５００ｍｌ：７３０円）
・メタノール（５００ｍｌ：５００円）
・炭酸水素ナトリウム（５００ｇ：１，１００円）
実験の手順
- ５００ｍｌビーカーに水を入れ、お湯を沸かしておく。
- 炭酸水素ナトリウム０．１ｇをはかり取り、１００ｍｌの水で溶かす。
- サリチル酸２ｇを試験管に入れ、さらにメタノール５ｍｌをスポイドで加える。
- ３の試験管に濃硫酸を１，２滴加える。
- １で沸かしておいた水浴中で試験管を加熱し、サリチル酸を完全に溶かす。
- ２の炭酸水素ナトリウム溶液中に溶けたサリチル酸を加える。
- サリチル酸メチルの白い沈殿が、湿布薬の匂いとともにできあがる。
アドバイス
- この実験で生成するサリチル酸メチルは、芳香性で消炎鎮痛剤として用いられる。
- 一方、風邪薬の中に含まれる解熱剤のアスピリン（アセチルサリチル酸）は、サリチル酸の水酸基と無水酢酸を反応させることにより生成するため、その逆反応としてアスピリンの加水分解でサリチル酸が得られる。
- 但し、風邪薬中のアスピリンの量から得られるサリチル酸は少量なので実験ではサリチル酸を出発物質としてサリチル酸メチルを生成する。
- 濃硫酸は大変危険で脱水作用があるため衣服に付着すると焦げるおそれがあるので、取扱には十分注意すること。
- 操作５で試験管から突沸する恐れがあるので、決してのぞき込まないようにすること。また、試験管口を人に向けないようにすること。
- 炭酸水素ナトリウム溶液は、反応に用いた濃硫酸を中和させる為に用いている。
解説
この実験はサリチル酸のカルボキシル基とアルコールのエステル化の反応により、サリチル酸メチルが生成する反応です。
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